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【金版学案】鲁科版高中化学必修1第3章《自然界中的元素》 课件及练习(20份打包)

?2019/8/28
资料类型: 一课一练 文件大小: 54041.09 KB
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专题讲座(七).doc
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第3章 章末系统总结.doc
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第3章第1节碳的多样性.doc
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第3章第4节第1课时镁与海水提镁.doc
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第3章第4节第2课时溴、碘及海水提溴.doc
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示例:
专题讲座(六) 金属与硫酸和硝酸反应的计算
1.反应通式。
M+H2SO4(浓)―→M(SO4)n+还原产物+H2O
3M+4xHNO3(稀)===3M(NO3)x+xNO↑+2xH2O
M+2xHNO3(浓)===M(NO3)x+xNO2↑+xH2O
x为金属的化合价。由以上两通式可以看出,稀硝酸与金属反应时,显示氧化性的硝酸占总 量的14;浓硝酸与金 属反应时,显示氧化性的硝酸占总量的12。
2.还原产物。
浓硫酸―→SO2
硝酸―→NO2
硝酸―→NO(HNO3越稀,还原产物的价态越低,如Zn和很稀的HNO3反应,还原产物可能是NH4NO3)。
3.溶液中的酸。
(1)起氧化性作用的酸转化为气体(NO、NO2、SO2等),起氧化性作 用的酸的物质的量等于生成气体的物质的量
(2)起酸性作用的酸转?#39057;?#29983;成物的盐中,其物质的量可以由阳离子的物质的量求得。
(3)没参加反应的酸,可根据溶液中H+的物质的量求 得。
4.常用方法。
(1)电子守恒法。
硝酸与金属的反应属于氧化还原反应,N原子得到的电子数等于
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